高中化學怎么才能學好？有什么方法？

首先，要回歸課本，打好基礎。課本是化學知識的源泉，我們要認真學習每個概念、原理和公式。在理解的基礎上，牢記這些基礎知識，這樣才能在解題時迅速找到解題思路。同時，要注意課本中的例題和習題，它們可以幫助我們鞏固知識，提高解題能力。

其次，做好筆記，整理知識。在課堂上，我們要認真聽講，做好筆記。課后，要及時整理筆記，將所學知識系統(tǒng)化、條理化。這樣可以幫助我們更好地理解和記憶化學知識。

再次，加強練習，熟能生巧。通過大量的練習，可以加深對化學知識的理解和記憶。特別是那些易錯、易混淆的題目，更要反復練習。此外，可以參加實驗操作，親自動手，以加深對化學反應原理的理解。

最后，善于總結，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。化學知識之間存在內在聯(lián)系和規(guī)律，我們要在做題中善于總結歸納。例如，了解化合價的一般規(guī)律，掌握元素的不同價態(tài)等。這樣，在解題時就能迅速找到解題思路，提高解題效率。

總之，只要我們掌握好學習方法，努力實踐，相信每個人都能在高中化學的學習道路上取得優(yōu)異的成績。加油！

高中化學常見知識點

物理性質

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]2017年高中化學會考復習知識點大全2017年高中化學會考復習知識點大全。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬

一朵時光，反復的被書寫。寫一程山水，春意翩翩，寫萬千的情意，羽化成美麗的語言，心中始終有一處溫暖，如雨后的晨露，洋溢在眉眼，不增不減。