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        匯上優(yōu)課 邯鄲勵學個性化培訓學校 高中輔導 高中化學反應原理怎么寫?附部分化學反應方程式

        高中化學反應原理怎么寫?附部分化學反應方程式

        2023-11-16 09:47分類:高中輔導閱讀:113 分享
        文章導語
          1. 高中化學反應原理是高中化學開設的六個選修模塊之一,這一類的題型考察了大家的方程式書寫,平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算等內(nèi)容,設置的問題多,考察的內(nèi)容也是包羅萬象,對大家分析問題的思維能力是一種極大的考驗,下面一起來看看高中化學反應原理怎么寫?

        高中化學反應原理怎么寫?
        1、自行繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖——一定要自己書寫。

        例如,在一周的學習結(jié)束后,老師已經(jīng)講解了關(guān)于堿金屬的內(nèi)容。在復習時,你可以在紙上畫出堿金屬相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,包括鋁單質(zhì)、氫氧化鋁、氯化鋁等你能想到的物質(zhì),并標注每一步轉(zhuǎn)化的化學反應條件。這樣做的好處在于,既可以復習重要的化學方程式,又可以從整體上對這一元素有更全面的了解。

        需要強調(diào)的是,很多同學喜歡直接參考教輔資料上已經(jīng)歸納好的類似框圖而不愿自己動手畫。我的建議是,首先自己嘗試畫一遍,然后與參考資料進行對比。這樣做的好處是,自己畫過的內(nèi)容印象更加深刻,而且你可能已經(jīng)掌握了90%的內(nèi)容,但如果沒有自己畫過一遍,可能就發(fā)現(xiàn)不了剩下的10%的漏洞。

        通過自己動手繪制框圖,你可以更深入地理解元素化學的知識點,并更好地掌握它們之間的相互關(guān)系。同時,與參考資料進行對比可以讓你發(fā)現(xiàn)自己的不足之處,從而更好地完善自己的知識體系。

        2、上課:自己記錄??键c——克服僥幸心理。

        元素化學的知識點雖然繁多且瑣碎,但考試中頻繁出現(xiàn)的往往是一些反復出現(xiàn)的??键c。有經(jīng)驗的老師在授課過程中一定會強調(diào)這些重要的知識點。因此,上課的效率在學習元素化學時顯得尤為重要,因為老師強調(diào)的內(nèi)容往往就是考試中經(jīng)常出現(xiàn)的考點。

        許多學生明白這個道理,但在上課時仍然不愿意或習慣做筆記,認為自己能夠記住或暗示自己“記住了也不一定會考”。然而,長期存在這種心理會導致忽略的問題越來越多,最終到了考試時才發(fā)現(xiàn)自己記住的知識點含糊不清,最終失分。

        因此,我建議,除非你有驚人的記憶能力,否則“好記性不如爛筆頭”。尤其是對于老師強調(diào)的內(nèi)容,如果你不認真做筆記而放任自流,那么到了考試時就會后悔莫及。

        3、做題:總結(jié)高頻考點與易錯考點——做過就忘等于沒做。
        很多同學問過小簡:對于高一剛開始接觸的化學來說,元素化學這一塊需不需要做很多題?我的答案是:有時間多做題絕對是好事,但是重要的不是題目做的多少,而是做過后你從這些題中收獲了多少。
        一直以來,我對“刷題”這種方法都是持中立的態(tài)度的——有的學生題目做的很多,但是有些類型的題目仍舊是每次做每次錯,那你做那么多題目的意義在哪里呢?
        元素化學這一塊,如我上面強調(diào)的那樣,雖然知識點多,但是每種物質(zhì)??嫉目键c與題型也就那么幾類。所以建議同學們要養(yǎng)成一個好的習慣:一是要對做過的題目有印象,二是要對自己錯誤的地方做好記錄。

        部分化學反應方程式

        1、Li與O2反應(點燃):

        4Li + O22Li2O
        Na與O2反應(點燃):
        2Na+O2Na2O2
        Na與H2O反應:
        2Na+2H2O===2NaOH+H2
        K與H2O反應:
        2K+2H2O===2KOH+H2
        2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應:
        F2+ H2=== 2HF
        Cl2+ H2=== 2HCl
        Br2+ H2=== 2Br
        I2+ H2=== 2HI
        3、鹵素單質(zhì)間的置換反應:
        (1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應:
        ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
        ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
        (2)溴水與碘化鈉溶液反應:
        Br2+2NaI===I2+2NaBr
        4、Mg與H2O反應:
        Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2
        Al與HCl反應:
        2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
        Mg與HCl反應:
        Mg+2 HCl === MgCl2+ H2

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