高考是一場選拔性非常強(qiáng)的測試，對(duì)學(xué)生的學(xué)科綜合能力要求非常高，對(duì)于化學(xué)學(xué)科來講，知識(shí)點(diǎn)非常多，甚至有點(diǎn)瑣碎，高考考查的面可以拉得很廣，點(diǎn)可以挖得很深。但是，不管考查的方法和知識(shí)點(diǎn)分布怎么變，常見的知識(shí)點(diǎn)是?？疾凰?，而且都考得很到位，重要的都是不被放過的。下面分享高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)分兩期展示給大家!幫助大家復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)，并且學(xué)會(huì)怎樣繞開這些陷阱，在考試中少出錯(cuò)，拿高分!

常錯(cuò)點(diǎn)1 錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。

解析 KW與溫度有關(guān)，25 ℃時(shí)KW=1×10-14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。

常錯(cuò)點(diǎn)2 錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

解析 由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)3 酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

解析 (1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。

解析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。

常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。

解析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

常錯(cuò)點(diǎn)6 在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。

解析 電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯(cuò)點(diǎn)7 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。

解析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2。

常錯(cuò)點(diǎn)8 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

解析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。

常錯(cuò)點(diǎn)9 錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。

解析 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價(jià)無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)10 錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

解析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

常錯(cuò)點(diǎn)11 錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

解析 雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯(cuò)點(diǎn)12 錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

解析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯(cuò)點(diǎn)13 錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

解析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯(cuò)點(diǎn)14 錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

解析 苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

常錯(cuò)點(diǎn)15 錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。

解析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

常錯(cuò)點(diǎn)16 錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

解析 高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯(cuò)點(diǎn)17 使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的要求，所加液體過多。

解析 用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯(cuò)點(diǎn)18 使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。

解析 用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。

常錯(cuò)點(diǎn)19 混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，將誤差分析錯(cuò)誤。

解析 量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。

常錯(cuò)點(diǎn)20 混淆試紙的使用要求，測pH時(shí)誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

解析 使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時(shí)要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時(shí)，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。