A-Level科學(xué)類科目是在英私校中國留學(xué)生們的選課熱門。其中，A-level/IAL化學(xué)課程因?yàn)槠?ldquo;百搭”屬性，非常受小伙伴們歡迎。A-level/IAL化學(xué)考得好成績(jī)，有利于小伙伴們申請(qǐng)化學(xué)、工程等大學(xué)專業(yè)。

備考難點(diǎn)

化學(xué)考試也有很多要背的內(nèi)容，所以第 一個(gè)考試的難點(diǎn)就是詞匯。在化學(xué)考試?yán)飼?huì)有很多的專有名詞，而且這個(gè)專有名詞不僅多而且非常的長(zhǎng)。

第二點(diǎn)就是在化學(xué)里面有主觀題也有實(shí)驗(yàn)題，需要我們用英文來描述儀器的名稱。本來用中文去記那么多的儀器名稱，就已經(jīng)覺得很難記了，再用英文去記就會(huì)覺得很痛苦。所以給大家的建議就是可以準(zhǔn)備一個(gè)單詞本，學(xué)到一些專業(yè)的詞匯，就記錄下那些詞匯，平時(shí)可以反復(fù)的去背誦，熟能生巧。

化學(xué)備考的第三個(gè)難點(diǎn)在于化學(xué)的實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容首先是非常多的，要求大家從儀器開始到最終的結(jié)論，每一步都要求大家能夠理解清楚，知道中間的邏輯，并且可以默寫。

再來就是考試時(shí)要求自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，這就建議大家千萬不要死記硬背，可以嘗試著從結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)這兩個(gè)方面去理解總結(jié)規(guī)律，循序漸進(jìn)的去學(xué)習(xí)。

拓展閱讀：A-level化學(xué)正確判斷元素化合價(jià)的方法

元素化合價(jià)的判斷是一個(gè)簡(jiǎn)單而又復(fù)雜的事情，如果僅僅從簡(jiǎn)單的形式上去判斷是比較的簡(jiǎn)單的，如果從本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)一個(gè)元素的化合價(jià)其實(shí)是一個(gè)比較復(fù)雜的思維過程。

化合價(jià)基本有兩種形式——電價(jià)和共價(jià)

通過電子的得失而表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為電價(jià)，得電子的為負(fù)價(jià)，得一個(gè)電子為－1價(jià)；失去電子的為正價(jià)，失去一個(gè)電子表現(xiàn)為＋1價(jià)。

通過共用電子對(duì)表現(xiàn)出來的價(jià)態(tài)為共價(jià)，共用電子對(duì)有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價(jià)！任何一個(gè)非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價(jià)態(tài)！

極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個(gè)原子之間的非金屬性（電負(fù)性）不同，使得電子對(duì)在共用時(shí)有偏移，向著非金屬性（電負(fù)性較負(fù)）強(qiáng)的一方偏移，如果一個(gè)原子提供一個(gè)電子參與共價(jià)鍵，而這個(gè)電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現(xiàn)為＋1價(jià)，對(duì)方的就表現(xiàn)為－1價(jià)！如此去計(jì)算！

對(duì)于配位鍵是由一方完全提供電子對(duì)，這樣就看這一對(duì)電子有沒有偏離自己的結(jié)果，如果是電子對(duì)偏離了自己，就表現(xiàn)為＋2價(jià)，對(duì)方表現(xiàn)為－2價(jià)（H2SO4中兩個(gè)配位O）！如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價(jià)（NH4＋）！如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對(duì)沒有偏移的情況出現(xiàn)！那么就相當(dāng)于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋€(gè)電子給了對(duì)方，這樣提供電子對(duì)的就表現(xiàn)為＋1價(jià)，對(duì)方表現(xiàn)為－1價(jià)（如Na2S2O3）。

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