高考化學(xué)：化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理

2025-07-04 07:00閱讀：1444 分享

文章導(dǎo)語(yǔ)

化學(xué)是理科綜合里面比較容易提高成績(jī)的,那么在備考期間,大家一定要認(rèn)真復(fù)習(xí)化學(xué)科目的知識(shí)點(diǎn),同時(shí)多做習(xí)題,熟練運(yùn)用。下面是小編給大家?guī)淼?span style="text-decoration: underline;">高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理。

1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：

堿金屬元素：Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

2、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫：寫出化學(xué)方程式

第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；

難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪：刪去前后都有的離子

第四步：查：檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

3、金屬活動(dòng)性順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

4、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

口訣：升——失——(被)氧化——還原劑降——得——(被)還原——氧化劑

5、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO

7、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。

規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM

⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

9、鈉的氧化物比較

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

11、金屬的通性：

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。

鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì):

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①溶液是淺綠色的

Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

14、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

點(diǎn)燃

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

a.與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3

b、與酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高溫

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：

與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。

放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。

注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

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