高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法之化學(xué)實(shí)驗(yàn)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)的重點(diǎn)學(xué)習(xí)部分。是高考中必考的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。各位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意這幾點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)、實(shí)驗(yàn)所涉及的知識(shí)點(diǎn)。這三點(diǎn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重點(diǎn)內(nèi)容。這其中最難得一點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。各位同學(xué)要了解各儀器的使用方法。操作時(shí)的注意事項(xiàng)，各儀器所處的位置的作用。所以在學(xué)習(xí)這部分知識(shí)時(shí)要學(xué)會(huì)舉一反三，在練習(xí)時(shí)多問幾個(gè)為什么。確保自己完全掌握。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法之化學(xué)元素
高中化學(xué)分為無(wú)機(jī)和有機(jī)兩部分，在學(xué)高中化學(xué)無(wú)機(jī)部分時(shí)，化學(xué)元素是一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，每種元素都有單質(zhì)和化合物兩種形式，并且之間可以相互進(jìn)行轉(zhuǎn)換。但是在高中化學(xué)中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)換是有規(guī)律可以參考的，在化學(xué)元素周期表中同一主族元素性質(zhì)是相同的，并且我們?cè)诟咧谢瘜W(xué)中學(xué)習(xí)的主要元素就是前20位的主族元素。所以我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)只需要將每主族中的一個(gè)元素的性質(zhì)弄懂，就可以推斷出其他幾個(gè)元素的轉(zhuǎn)化過程。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法之反應(yīng)原理
化學(xué)反應(yīng)原理是高中化學(xué)中唯一需要進(jìn)行計(jì)算的部分，也是高中化學(xué)中“最像理科”的部分。但是各位同學(xué)要注意反應(yīng)原理不只有計(jì)算一點(diǎn)，還需要各位同學(xué)掌握很多東西，如一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象，以及這個(gè)反應(yīng)會(huì)有的變化規(guī)律的等等。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法之有機(jī)化學(xué)
很多同學(xué)對(duì)于有機(jī)部分的學(xué)習(xí)感到非常頭痛，因?yàn)檫@部分知識(shí)不止陌生，學(xué)習(xí)范圍還非常的廣。其實(shí)這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)內(nèi)容和無(wú)機(jī)部分是差不多的。各位同學(xué)在學(xué)習(xí)這部分知識(shí)時(shí)首先要做的是學(xué)會(huì)總結(jié)，將所學(xué)的內(nèi)容分門別類，然后在逐一擊破。其次要學(xué)會(huì)獎(jiǎng)各部分知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來，有機(jī)部分知識(shí)的聯(lián)系是非常密切的。只要將給部分知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來。各位同學(xué)的學(xué)習(xí)就會(huì)非常的容易。

拓展知識(shí)：物理結(jié)構(gòu)

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。