2、分子的立體構(gòu)型與性質(zhì)

（1）價(jià)層電子對互斥模型

注意：

運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型可預(yù)測分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，但要注意判斷其價(jià)層電子對數(shù)，對ABm型分子或離子，其價(jià)層電子對數(shù)的判斷方法為：n＝(中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m)/2

（2）雜化軌道類型與分子立體構(gòu)型

（3）分子的極性：分子中正電中心和負(fù)電中心重合的分子是非極性分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合的分子是極性分子。

3、配合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

（1）概念：由金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合而成的化合物。

4、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵，其中范德華力＜?xì)滏I＜化學(xué)鍵。

（1）范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大，分子的極性越大，范德華力也越大。

（2）氫鍵：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法：A—H…B。氫鍵具有一定的方向性和飽和性。：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。

方法技巧

（1）怎樣判斷化學(xué)鍵的類型和數(shù)目？

①只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會形成共用電子對，這時(shí)形成離子鍵。

②通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。

（2）三點(diǎn)說明：

①s軌道與s軌道重疊形成σ鍵時(shí)，電子不是只在兩核間運(yùn)動，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。

②因s軌道是球形的，故s軌道和s軌道形成σ鍵時(shí)，無方向性。兩個(gè)s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。

③兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。

（3）分子極性判斷：分子中的中心原子的最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子的最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。如CH₄、BF₃、CO₂等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H₂O、NH₃、NF₃等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。

（4）含氧酸酸性比較：同種元素的含氧酸的強(qiáng)弱規(guī)律，其酸性具有如下規(guī)律：對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。

（5）氫鍵應(yīng)用要注意：

①有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。

②一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。

③分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。

（6）判斷分子的中心原子雜化軌道類型的方法

①根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷：若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp³雜化；若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp²雜化；若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。

（2）根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷：若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp³雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp²雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。

（3）記住常見的一些典型分子中中心原子的雜化方式。