高中化學(xué)方程式評分原則
1．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字（甚至白字）都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分。
如：催化劑；加成反應(yīng)；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。
2．化學(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯(cuò)誤或不全的，都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)（非最小公倍數(shù)），分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分
如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。
3．凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時(shí)，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認(rèn)。
有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)，其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷（題）時(shí)，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成重大失分。
4. 答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時(shí)，有些可能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險(xiǎn)太大，所以甚至每個(gè)大題的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內(nèi)容過多，而評卷時(shí)又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。
5.“白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。
只有認(rèn)試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評分。
6.“見空給分”原則。在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

高中化學(xué)方程式：金屬氧化物
1、低價(jià)態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+C Fe+CO (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe??3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O