化學實驗題是我們考試中最常見，也是必考的題型，對于化學實驗，我們一定要不僅懂得實驗的流程，也要會用語言來表達。今天小編給大家總結(jié)了化學實驗常用的去除雜質(zhì)方法10種方法，理科生們趕快看看，考試別丟分哦！

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

常見物質(zhì)的除雜
(一)、氣體除雜：(括號中為雜質(zhì))
1. CO2(含O2)：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。 2. CO2(含H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅。 3. O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。
4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中
(二)、固體除雜：
1. Cu(含F(xiàn)e或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。(將活潑金屬用酸溶解)

2. Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來。

3. Cu(含CuO)、Fe(含F(xiàn)e2O3)：高溫下與H2或CO反應。(將金屬氧化物還原成金屬)

4. CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒。
5. CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)

6. CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。(CaO與水反應溶于水)
7. CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)

8. CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。

9. Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO與水反應生成氫氧化鈣)
(三)、溶液除雜：
1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。
有關反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2. NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量..稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3. Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量..NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

拓展閱讀：物質(zhì)的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）

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