高考化學(xué)常見易錯(cuò)點(diǎn)歸納整理

2025-07-05 14:38閱讀：303 分享

文章導(dǎo)語

有很多同學(xué)的化學(xué)成績是非常的不好的,那么怎么才能提高高中化學(xué)成績呢,小編整理了高中化學(xué)最易錯(cuò)知識點(diǎn)歸納僅供參考!

1.對氧化物分類的認(rèn)識

錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

2.認(rèn)為膠體帶有電荷。

膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

3.認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

4.認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

5.認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

6.在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1

7.在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

8.在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。

溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。

9.認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)

由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物, 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

10.認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

11.對氧化性和還原性的理解

錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。

氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

12.認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

13.認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

所有的原子中都含有質(zhì)子和電子, 但是不一定含有中子, 如1(1)H原子中就不含有中子

14.認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

15.認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

16.認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

17.認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。

18.認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。

(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。

19.認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時(shí)，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時(shí)，平衡常數(shù)不變。

20.認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。

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